2020年新学期鲁教版版初三化学下册【金属的化学性质】知识点预习

本学期寒假假期因疫情延长，对于初三学生来说要在假期预习好下册的化学知识点，这样开学的时候才能轻松应对化学学习，接下来学大教育网为大家带来2020年新学期鲁教版版初三化学下册【金属的化学性质】知识点预习，希望初三学生能够认真掌握好这些化学知识点。

金属的化学性质，物质的结构决定物质的性质，可以从原子结构示意图方面入手，解释金属的易失电子性。

一、与氧气的反应

1.a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成Fe2O3.xH2O,铁显+3价，氧显-2价，写出反应方程式b铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反应的化学方程式知识点：(

1)卷成螺旋状的目的

(2)燃烧现象的描述(不包括结论)

(3)化学方程式(生成物的化合价Fe3O4=FeO+Fe2O3存在不同价态的离子，其中)

2.a镁在常温下与氧气作用：表面变暗，生成白色固体b镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体。

3.铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止进一步的氧化，具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式。

4.铜在高温下才与氧气发生反应。

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

镁、锌、铁与酸反应生成相应和化合物和氢气单质，引出置换反应的概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。

三、金属活动性顺序

1.概念金属性：失去电子成为阳离子的倾向的大小金属活动性：在水溶液中形成水合离子的倾向的大小

2.通过探究说明金属活动性a与酸：镁、锌、铁都能与酸反应，而铜不能，故镁锌铁的金属活动性比铜的要强b金属间的置换反应铁都能与硫酸铜反应，置换出铜，铜能置换出银，故三者的金属活动性顺序为：铝>铜>银比较金属活动性顺序依据：

(1)能否与酸反应

(2)反应的剧烈程度如何

(3)相同时间产生的氢气的量

(4)产生相同氢气的量所用的时间

(5)金属间的置换反应

3.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

(1)越靠前越易置换出H2

(2)越靠后越容易被置换出来(不管是氢前氢后)

(3)K Ca Na太活泼，能与水起剧烈反应，故不能用于置换其他金属