高一化学必修一第二章化学物质知识点
学习资料 2021-03-18 495
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。
分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例
浊液大于100nm—不稳定泥水
溶液小于1nm—稳定NaCl溶液
胶体1~100nm有介稳性Fe(OH)3胶体
2.饱和
FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故(制备Fe(OH)3胶体的实验室方法)。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。
第二节离子反应
1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是________________________。
2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。
①NaCl____________;②CuSO4____________;
③HCl____________;④HNO3____________;
⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;
⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;
⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;
3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。
①氢氧化钠和盐酸反应_____________;②氢氧化钾和硫酸反应______________;
③硝酸银和氯化钠反应_____________;④硫酸钠和氯化钡反应_____________;
⑤碳酸钠和盐酸反应_______________;⑥实验室制二氧化碳的反应__________;
⑦实验室制氢气的反应_____________;⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________;
⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________;⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________;
4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。
★☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存;Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。③有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。(2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存;SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。(3)由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。
第三节氧化还原反应
1.还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。
判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________
②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________
③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______
④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________
⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______
⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑩3O22O3是或否_____氧化剂______还原剂_______
以上是学大小编提供的高一化学必修一第二章化学物质知识点，更多内容请关注高一化学辅导栏目。
文章来源于网络，如有版权问题请联系我们删除！
推荐阅读 人教版高一化学必修一化学物质及其变化练习题 高一必修一化学：第二章化学物质及其变化常见考点 高一化学必修一第二章单元测试题（含答案及解析） 高一化学知识点总结：化学物质及变化-3-氧化还原反应 高一化学必修一知识点总结：化学实验安全 高一化学必修一第一章知识点
点击访问更多木玛升学网的 学习资料资讯
上一条： 高一化学必修一第三章复习知识点 下一条： 高一化学必修一第一章知识点
暂无数据