高一化学上学期期中考试基本概念和理论易错知识点

高一新学期大家要学习很多化学知识点，相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面学大教育网为大家带来高一化学上学期期中考试基本概念和理论易错知识点，希望对大家学好高一化学知识有帮助。

1、Na+、NH4+都是11个质子的粒子。如果限制为“单核粒子”就属于同种元素。

2、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，并继续加热到液体呈红褐色为止，停止加热，得到氢氧化铁胶体。

3、电解质和非电解质都是化合物，且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动的离子。氯气是单质，SO2、NH3都是非电解质。H2SO3、NH3·H2O属于电解质。

4、没有说明是否为标准状态，不能确定气体的体积。

5、氯气与水的反应为可逆反应，0.5mol氯气没有完全跟水发生反应。

6、没有给出溶液的体积，不能求出阴离子数目。

7、运用电子守恒，制取0.050mol氯气，转移0.1mol电子，理论上消耗硫酸0.10mol。

8、CO、N2的摩尔质量相等，可以看成一种物质，不难求出n(CO、N2):n(O2)=3:1，氧气的物质的量分数为25%，质量分数为27.6%。相对分子质量的单位为一，g/mol是摩尔质量的单位。

9、注意，钠离子物质的量浓度约为1mol/L，是一个近似值。水的体积可近似看做溶液的体积，配制该溶液时也不要使用容量瓶。

10、需指明使用500mL容量瓶，用托盘天平称量固体物质的质量要精确到0.1g，4g应为4.0g.

11、反应物中有强碱KOH，不应生成酸性物质CO2。

12、HCN既是氧化剂，又是还原剂。反应中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生变化。

13、Cu2S中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到，只是还原产物。

14、该反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，其质量比为5:1。

15、由产物化学式中的铬与铁原子关系，得到：Cr2O72-～10FeSO4·7H2O，据此求出。

16、5mol水参加反应，作为还原剂的水有2mol，BrF3被还原生成Br2，由电子守恒得：2×2=3n，n=4/3.

17、SO32-继续被氧化生成SO42-。

18、氧化镁溶解后，暴露出来的铝跟碱反应：2Al+2OH- + 6H2O= 2Al(OH)4- +3H2↑

19、CaSO3和HClO要发生氧化还原反应，正确的是：SO2+Ca2+ + ClO- +H2O=CaSO4↓+Cl- +2H+

20、碱性条件下，亚铁离子和铝离子不能大量存在;酸性条件下，硝酸根离子与铝反应不产生氢气。

21、溶液可能成碱性，或者成酸性。碱性时，铵根离子不能大量存在;酸性时，氟离子不能大量存在。

22、非金属性是指元素的原子得到电子的能力，通过比较生成氢化物的难易和氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物酸性强弱进行判断。本反应中，单质碳失去电子，表现出还原性。

23、写出反应式，一看便知：Na2CO3+2SO2+H2O= 2NaHSO3+CO2，2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓。

24、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡是放热反应，故硫酸和氢氧化钡生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ。

25、阴极反应式为：2H+ +2e-= H2↑ 阳极反应式为：Mn2+ -2e-+2H2O = MnO2+4H+

26、负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+ ，正极反应式为：O2+2H2O+4e- =4OH-

27、镀铜时，纯铜作阳极，失去电子氧化为Cu2+，补充溶液中的Cu2+，保持溶液中的Cu2+浓度恒定。

28、由铝生成氧化铝，可直接写出阳极的电极反应式。

29、比较反应前后气体的物质的量，得出该反应的△S<0，反应在一定温度下能发生，说明反应的△H<0.温度降低，△H-T△S变为负值，正向反应自发。

30、对于反应(t-BuNO)2

2(t-BuNO)，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，平衡正向移动，其平衡转化率减小(可类比于体积增大的气体反应或运用平衡常数做出分析)。由于在溶液中反应，压强变化对该反应平衡无影响。

31、c(H+)=Cα=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，pH=4;Ka=c(H+)×c(A-)/ c(HA)=1×10-7

32、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，酸过量，溶液的pH<7;物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，刚好中和生成CH3COONar溶液，水解呈碱性，溶液的pH>7

33、某二元酸H2B在水中的电离方程式是：H2B= H++HB-、HB-

H++B2-，则在0.1mol/L的Na2B溶液中，只有一步水解，不存在H2B，正确的为 c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L

34、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，刚出现Ag2CrO4沉淀时，c(Ag+)=(1.9×10-12÷0.001)1/2，溶液中Cl-浓度约是1.8×10-10÷c(Ag+)=4.13×10-6mol/L

35、白磷为空心正四面体，分子中含有6个共价键，键角为600;甲烷是实心正四面体，含有4个共价键，键角为109028′

36、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。粗铜中的铁、锌、镍等金属比铜活泼，先于铜放电失去电子，转移1mol电子时，阳极溶解的铜不到1mol，质量小于32g。

37、恒温恒容下，气体的物质的量越多，正向反应的程度越大，所以后一情况下放出的热量大于38.6kJ

38、H2、BeCl2、NO2、PCl5等非8电子结构的物质，都能稳定存在。

39、含有元素最多的第6周期有32种元素，含有元素最多的可以是ⅠB族，包括了镧系和锕系。第Ⅷ也有9种元素，比第一主族的7种元素要多。

40、饱和SO2溶液的浓度比饱和CO2溶液的浓度要大得多，不能通过比较两溶液的pH判断酸性的强弱。参考方法：通过测定等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH来比较，或者通过相互反应的方法来比较。(测定0.05mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液pH，盐酸的pH更小，则可以说明盐酸的酸性比醋酸强)。

41、这种方法叫做外加电流的阴极保护法。利用原电池原理，铁与锌连接保护铁的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法。

42、参看第32题，常温下，pH之和等于14的酸碱等体积混合，弱者过量，“谁弱现谁性”。因此，混合溶液要呈中性，则弱酸的体积要小于强碱的体积。

43、HUr+NaOH=NaUr↓+H2O，Na+浓度很低，等式不能成立。若酸是醋酸等其他与氢氧化钠反应不会产生沉淀物质，则该等式成立。

44、AgCl能够在氨水中溶解，不是生产AgOH，而是生成银氨配离子Ag(NH3)2+。

45、由c(H+)=cα，浓度越大，电离度越小，可得出c1>10c2。

46、与等量的NaOH溶液反应，pH为2和pH为3的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等。pH为2的醋酸需要稀释10倍以上才能变为pH为3的醋酸，所以10x

47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解经过两个阶段，一是氯化钠溶液被电解，生成氯气和氢气，二是水被电解生成氢气和氧气，加入HCl36.5g和63.5gH2O复原，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol。

48、分子间作用力包括范德华力和氢键，影响物质的熔点、沸点和溶解度等物理性质，不影响物质的稳定性。H2O比H2S稳定，是因为氢氧键比氢硫键能量大，不易断裂。

49、第三周期元素的原子半径不是都比第二周期元素的原子半径要大，如Li比Cl的原子半径要大。同一周期的ⅠA族元素的金属性要比ⅡA族元素的金属性强。不同周期元素的金属性强弱需要根据电离能的大小来判断。

以上就是学大教育网为大家带来的高一化学上学期期中考试基本概念和理论易错知识点，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。