苏教版高一化学上册知识点：生产生活中的含氮化合物

高一新学期大家要学习很多化学知识点，相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面学大教育网为大家带来苏教版高一化学上册知识点：生产生活中的含氮化合物，希望对大家学好高一化学知识有帮助。

[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。

NH3→NO→NO2→HNO3

[过渡] 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。

[板书介绍] 一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。(ppt 3)

[过渡] 为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步认识它的有关性质。认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质。

[观察与思考] 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。

[板书小结]二、硝酸的物理性质。(ppt 4)

硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点(83℃)，易挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L。

[过渡] 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质。

[板书]三、硝酸化学性质(ppt 5～12)

1. 硝酸具有酸的通性：一元强酸  HNO3 = H++NO3-

[讨论] ①久置浓硝酸为什么呈黄色?

[回答] 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄!

[板书] 2. 硝酸的不稳定性：4HNO3  =  O2↑ +2H2O + 4NO2↑

[讨论] ②硝酸应如何保存?

硝酸保存在避光、低温处。

[过渡] 硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢?下面大家通过实验来探究一下。

[板书](1)硝酸与金属的反应

[实验探究]实验浓、稀硝酸与铜的反应。

[实验计划] ①是否能观察到明显实验现象?

②是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。

③溶液颜色有什么变化。

[实验探究1]①浓硝酸与铜反应

现象：铜片溶解,常温下反应剧烈;有红棕色的气体产生;溶液由无色变为蓝色。

反应的化学方程式：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出)

[实验探究2]②稀硝酸与铜反应

现象：反应缓慢，铜片溶解;有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色;溶液由无色变为蓝色。

反应的化学方程式：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出)

反应的离子方程式：

3Cu+8H+ + 2NO3— =3Cu2++2NO↑+4H2O

(注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出)

[拓展视野] 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。

Fe+HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜(钝化)

Al+HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜(钝化)

[追问] 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸?

[回答]钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

[板书] (2)浓硝酸能与某些非金属反应。

C + 4HNO3(浓) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O

[ppt演示] 氧化还原反应方程式的配平过程。(ppt 10)

[阅读]教材101页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。

[归纳] [板书] 硝酸具有强氧化性。(注：教师在学生归纳下面三条性质之后进行板书)

(1)能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。

金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀HNO3反应一般生成NO。

(2)常温下浓硝酸使铁、铝钝化。

(3)浓硝酸能与某些非金属反应。

[拓展视野] 王水：浓HNO3和浓HCl(体积比1:3)混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。(ppt 12)

玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊!战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。

[发散思维] 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么?(PPT13)

3Cu+8H+ + 2NO3 - =3Cu2++2NO↑+4H2O

[比较学习] 硫酸和硝酸的氧化性规律比较(ppt 14)

[过渡] 如果我们需要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢?

[板书] 四、硝酸的工业制法(ppt 15～16)

[投影]工业上制备硝酸的过程如下：

(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮;

(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮;

(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。

试写出各步反应的化学方程式：

4NH3+5O2  =  4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(注：方程式由学生根据反应上述文字过程描述自行写出)

以上就是学大教育网为大家带来的苏教版高一化学上册知识点：生产生活中的含氮化合物，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。