学习资料 2021-03-18 450
高二化学相对于其它学科来说知识点比较琐碎,因此在课下多进行复习巩固,下面学大教育网为大家带来2018年高二化学上册第3章《晶体结构与性质》知识点归纳,希望对大家学好高二化学知识有帮助。
1、不同晶体的熔沸点由不同因素决定:
离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数(离子键强弱)决定,分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定,原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定,且共价键越强,熔点越高。
2、金属熔沸点高低的比较:
(1)同周期金属单质,从左到右(如Na、Mg、Al)熔沸点升高。
(2)同主族金属单质,从上到下(如碱金属)熔沸点降低。
(3)合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。
(4)金属晶体熔点差别很大,如汞常温为液体,熔点很低(-38.9℃),而铁等金属熔点很高(1535℃)。
3、原子晶体与金属晶体熔点比较:
原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高,如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。
4、分子晶体与金属晶体熔点比较:
分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低,如汞常温下是液体,熔点很低。
5、判断晶体类型的主要依据?
一看构成晶体的粒子(分子、原子、离子);二看粒子间的相互作用;另外,分子晶体熔化时,化学键并未发生改变,如冰→水。
6、化学键:
化学变化过程一定发生就化学键的断裂和新化学键的形成,但破坏化学键或形成化学键的过程却不一定发生化学变化,如食盐的熔化会破坏离子键,食盐结晶过程会形成离子键,但均不是化学变化过程。
7、判断晶体类型的方法?
(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断
① 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用力是离子键。
② 原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用力是共价键。
③ 分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用力是分子间作用力。
④ 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用力是金属键。
(2)依据物质的分类判断
① 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
② 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
③ 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
④ 金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断
① 离子晶体的熔点较高,常在数百至一千摄氏度。
② 原子晶体的熔点高,常在一千至几千摄氏度。
③ 分子晶体的熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度。
④ 金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。
(4)依据导电性判断
① 离子晶体的水溶液及熔化时能导电。
② 原子晶体一般为非导体。
③ 分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。
④ 金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断
① 离子晶体硬度较大或较硬、脆。
② 原子晶体硬度大。
③ 分子晶体硬度小且较脆。
④ 金属晶体多数硬度大,但也有较小的,且具有延展性。
(6)判断晶体的类型也可以根据物质的物理性质:
① 在常温下呈气态或液态的物质,其晶体应属于分子晶体(Hg除外),如H2O、H2等。对于稀有气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作单原子分子,因为微粒间的相互作用力是范德华力,而非共价键。
② 固态不导电,在熔融状态下能导电的晶体(化合物)是离子晶体。如:NaCl熔融后电离出Na+和Cl-,能自由移动,所以能导电。
③ 有较高的熔、沸点,硬度大,并且难溶于水的物质大多为原子晶体,如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。
④ 易升华的物质大多为分子晶体。
⑤ 熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。
⑥ 熔点低,能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。
8、晶体熔沸点高低的判断?
(1)不同类型晶体的熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体;金属晶体(除少数外)>分子晶体;金属晶体熔沸点有的很高,如钨,有的很低,如汞(常温下是液体)。
(2)同类型晶体的熔沸点:
① 原子晶体:结构相似,半径越小,键长越短,键能越大,熔沸点越高。如金刚石>氮化硅>晶体硅。
② 分子晶体:
组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越强,晶体熔沸点越高。如CI4>CBr4>CCl4>CF4。
若相对分子质量相同,如互为同分异构体,一般支链数越多,熔沸点越低,特殊情况下分子越对称,则熔沸点越高。
若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的同类晶体强,故熔沸点特别高。
③ 金属晶体:所带电荷数越大,原子半径越小,则金属键越强,熔沸点越高。如Al>Mg>Na>K。
④ 离子晶体:离子所带电荷越多,半径越小,离子键越强,熔沸点越高。如KF>KCl>KBr>KI。
9、Na2O2:
Na2O2的阴离子为O22-,阳离子为Na+,故晶体中阴、阳离子的个数比为1:2。
10、堆积方式:
离子晶体中,阴、阳离子采用不等径密圆球的堆积方式。
11、稳定性:
分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决定。
12、冰的熔化:
冰是分子晶体,冰融化时破坏了分子间作用力和部分氢键,化学键并未被破坏。
13、离子晶体熔化:
离子晶体熔化时,离子键被破坏而电离产生自由移动的阴阳离子而导电,这是离子晶体的特征。
14、离子晶体特例:
① 离子晶体不一定都含有金属元素,如NH4Cl
② 离子晶体中除含离子键外,还可能含有其他化学键,
如NaOH、Na2O2
15、非离子晶体特例:
① 溶于水能导电的不一定是离子晶体,如HCl等
② 熔化后能导电的晶体不一定是离子晶体,如Si、石墨、金属等。
③ 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体,如AlCl3是分子晶体。
以上就是学大教育网为大家带来的2018年高二化学上册第3章《晶体结构与性质》知识点归纳,希望大家能够好好掌握化学知识点,从而在考试中取的好的化学成绩。
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