高三化学知识点-物质的俗名及成分
学习资料 2021-03-18 412
一、常见物质的俗名及成分
1.硫酸盐类
(1)皓矾：ZnSO4·7H2O
(2)重晶石(钡餐)：BaSO4
(3)绿矾：FeSO4·7H2O
(4)芒硝：Na2SO4·10H2O
(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O
(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O
(7)熟石膏：2CaSO4·H2O
2.矿石类
(1)电石：CaC2
(2)磁铁矿石：Fe3O4
(3)赤铁矿石：Fe2O3
(4)石英：SiO2
(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3
3.气体类
(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体
(2)水煤气：CO、H2
(3)天然气(沼气)：CH4
4.有机类
(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液
(2)蚁酸：HCOOH
(3)尿素：CO(NH2)2
(4)氯仿：CHCl3
(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH
(6)硬脂酸：C17H35COOH
(7)软脂酸：C15H31COOH
(8)油酸：C17H33COOH
(9)肥皂：C17H35COONa
(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH
(11)葡萄糖：C6H12O6
(12)蔗糖：C12H22O11
(13)淀粉：(C6H10O5)n
(14)石炭酸：苯酚
5.其他类
(1)石灰乳：Ca(OH)2
(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3
(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)
(4)泡花碱：Na2SiO3
(5)小苏打：NaHCO3
(6)纯碱、苏打：Na2CO3
(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O
(8)光卤石：MgCl2·6H2O
(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液
(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl
(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2
(12)碱石灰：CaO、NaOH
二、物质的状态和颜色
1.固体物质
淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯
黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2
紫红色：Cu
红色：Cu2O
红棕色：红磷、Fe2O3
棕黄色：CuCl2、FeCl3
白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3
黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁
棕褐色：Ag2O
紫黑色：I2
红褐色：Fe(OH)3
蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2
绿色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3
银白色：块状铁、银、钠、钾
2.液体物质
蓝色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液
黄色：Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸
紫红色：MnO4(-)、碘的CCl4溶液
红色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)
深红棕色：液溴
浅黄绿色：氯水
橙色：溴水
橙红色：溴的CCl4溶液
红褐色：Fe(OH)3胶体
褐色：碘的乙醇溶液
3.气体物质
淡黄绿色：F2
红棕色：NO2、溴蒸气
紫红色：碘蒸气
黄绿色：Cl2
无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等
三、特殊的物理性质
1.易液化的物质
常压下SO2(-10 ℃)、NH3(-33.5 ℃)、Cl2(-34.6 ℃)
2.SO3
熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。
3.H2SO4
硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm-3(物质的量浓度为18.4 mol·L-1)，属高沸点、难挥发性酸。
浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
4.单质溴易挥发，单质碘易升华
5.易潮解的物质
NaOH、MgCl2、CaCl2.
6.气体溶解性归纳
难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7.物质的气味
有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2;
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
四、常见物质的重要用途
1.O3:①漂白剂 ②消毒剂
2.Cl2:①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药
3.N2:①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂
4.Al:①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等
5.Na:①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源
④Na、K合金作原子反应堆导热剂
6.Al2O3:①冶炼铝 ②制作耐火材料
7.NaCl:①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品
8.CO2:①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
9.NaHCO3:①治疗胃酸过多 ②发酵粉
10.AgI:①感光材料 ②人工降雨
11.SO2:①漂白剂 ②杀菌消毒
12.H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料
13.CaSO4:①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度
14.SiO2:①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维
15.NH3:①制硝酸、铵盐的主要原料 ②用于有机合成
③制冷剂
16.乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料
17.乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂(果实催熟)
18.甘油：①重要化工原料 ②护肤
五、常用的除杂方法
1.杂质转化法
欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏、蒸馏法
欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。
8.分液法
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法
欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、常见的环境污染
1.臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。
2.温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。
3.光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。
4.赤潮——海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。
5.水华——淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。
6.酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5.6.空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。
7.汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。
8.室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体;建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn);家用电器产生的电磁辐射等。
9.食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。
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