学习资料 2021-03-18 397
化学与我们的生活息息相关,我们在生活中能够看到关于化学的很多现象,就像淀粉遇碘变蓝,铁生锈等等,这些都是化学知识。下面就为大家准备了关于2016年高考化学二轮复习要点-氧化还原反应的一般规律讲解。
(1)表现性质规律:
同种元素具有多种价态时,最高价态的只有氧化性,最低价态的只有还原性,处于中间价态的既有氧化性又有还原性。
例如相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应,浓H2SO4可干燥SO2;不同价态的同种元素之间“向中看齐”,最多只能达到相同的价态,而绝不能出现高价变低价,低价变高价的交叉现象,也不会出现价态互变。如KClO3与盐酸反应,最终+5价Cl变为0价,-1价Cl也变为0价,绝不会出现+5价氯变为-1价。
(2)性质强弱规律:
氧化性:氧化剂强于氧化产物;还原性:还原剂强于还原产物。
例如:2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2,氧化性:Fe3+>Cu2+,还原性:Cu>Fe2+。
(3)反应先后规律:
在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂则首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2,若Cl2少量则只氧化Fe2+,若Cl2足量Fe2+全部氧化完才开始氧化Br-,因为还原性Fe2+>Br-,所以先氧化Fe2+。
化学的学习对于我们来说很重要,我们学习化学不仅仅能够应用到我们的生活中,而且还能增强我们的知识面。以上的为大家准备的关于2016年高考化学二轮复习要点-氧化还原反应的一般规律讲解,希望对大家有所帮助。
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