2017年高考化学第一轮复习《离子方程式的书写及正误判断》知识点

学习资料 2021-03-18 395

高考化学复习相对于其它学科来说知识点比较琐碎,因此大家在一轮复习的时候要多下功夫,下面学大教育网为大家带来2017年高考化学第一轮复习《离子方程式的书写及正误判断》知识点,希望对大家掌握好高考化学知识点有帮助。

一、离子反应常见类型:

1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则:

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,若写出为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

以上就是学大教育网为大家带来的2017年高考化学第一轮复习《离子方程式的书写及正误判断》知识点,希望我们能够好好掌握这些高考化学知识点,从而在考试中取的好的化学成绩。

文章来源于网络,如有版权问题请联系我们删除!

推荐阅读 高考化学离子方程式的书写规则 2018高考化学辅导【离子方程式书写的基本规律】 2017高考化学离子方程式书写的基本规律易错知识点 离子方程式书写方法 2017年高考化学复习指导:离子方程式与离子共存 高考化学知识点-常见的离子方程式总结

点击访问更多木玛升学网的 学习资料资讯

上一条: 高考化学复习策略 四方面综合提升成绩 下一条: 2017年高考化学第一轮复习《碳、硅及其化合物》知识点

网友评论 共0条

暂无数据