9年级上册化学知识点总结【三篇】

学习方法 2021-08-10 371

第五单元:质量守恒定律

一、质量守恒定律:

  1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

  ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

  2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变

  微观:原子的种类、数目、质量不变

  (2)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变

  二、化学方程式

  1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等)3、含义:以2H2+O2点燃2H2O为例

  ①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

  (或原子)个数比个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)

  ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量

  的水

  4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算

第六单元碳和碳的氧化物

  一、碳的几种单质

  1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

  2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意:铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,坚硬的;B代表Black,黑的。6B最软,颜色最深;6H最硬,HB软硬适中。

  3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

  活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C60是一种由60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:

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  单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

  1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子,既不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:

  完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2

  点燃2CO

  3、还原性:C+2CuO高温

  2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶金工业

  现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊。

  四、二氧化碳的性质

  1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:

  1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

  2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

  3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳。4)与灼热的碳反应:C+CO2

  高温

  2CO(吸热反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)

  3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

  既利用其物理性质,又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料

  4、危害及防治措施

  温室效应——原因:过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

  2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质

  1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

  2、化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)1)可燃性:2CO+O2

  点燃2CO2

  (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

  【H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰;CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰;CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。】

  2)还原性:CO+CuO△

  Cu+CO2【非置换反应】应用:冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

第七单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

  1、燃烧的条件:(缺一不可)

  (1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

  (1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气

  (2)燃料与空气有足够大的接触面积。

  4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

  一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火

  种均有可能发生爆炸。

  二、燃料和能量

  1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);

  煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

  汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。2、两种绿色能源:沼气、乙醇(1)沼气的主要成分:甲烷

  甲烷的化学式:

  CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)

  物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)(2)乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

  化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

  工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油:优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化(1)放热反应:如所有的燃烧

  (2)吸热反应:如一般条件为“高温”的反应

  4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

  氢气是最理想的燃料:

  (1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。(2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气化学方程式总结

  一、物质与氧气的反应:

  1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2

  点燃

  Fe3O4

  3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2

  点燃

  CO2

  9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃

  2CO

  10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃

  2CO2+3H2O

  二.分解反应:

  13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑

  14.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑15.加热高锰酸钾:2KMnO4

  加热

  K2MnO4+MnO2+O2↑

  16.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑17.高温煅烧石灰石:CaCO3高温

  CaO+CO2↑

  三.氧化还原反应:

  19.氢气还原氧化铜:H2+CuO

  加热Cu+H2O

  20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3

  高温

  4Fe+3CO2↑

  22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温

  3Fe+2CO2↑

  23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO

  加热

  Cu+CO2

  24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四、其他反应

  26实验室制CO2大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑27.CO2与水反应:H2O+CO2===H2CO3

  28检验二氧化碳的方法:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  元素符号及化学式:

  元素符号:

  气态非金属元素:氧O氢H氯Cl氮N氟F固态非金属元素:碳C硅Si硫S磷P碘I

  金属元素:钙Ca铁Fe钾K钠Na镁Mg铝Cl铜Cu锌Zn锰Mn银Ag汞Hg钡Ba金Au铂Pt

  稀有气体元素:氦He氖Ne氩Ar

  原子团:硫酸根SO4碳酸根CO3氢氧根OH硝酸根NO3铵根NH4

  离子:硫酸根离子SO42-碳酸根CO32-氢氧根OH-硝酸根NO3-铵根NH4+物质的化学符号:

  单质:氧气O2氢气H2氯气Cl2氮气N2臭氧O3硫磺S木炭C铁Fe

  氧化物:二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化镁MgO四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2五氧化二磷P2O5氧化铜CuO三氧化二铝Al2O3

  化合物:氯酸钾KclO3氯化钾KCl锰酸钾K2MnO4硫酸锌ZnSO4硫酸H2SO4硫酸镁MgSO4氢氧化钙Ca(OH)2硫酸铜CuSO4碳酸钙CaCO3碳酸H2CO3盐酸HCl高锰酸钾KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4

  氯化钙CaCl

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