沪教版初三上册化学知识点总结

学习方法 2021-08-18 279

【氧气的性质】

  (1)氧气的物体性质

  通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,其密度比空气密度略大,不易溶于水。在一定条件下,可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

  河水、海水中的鱼虾等能生存,说明自然界的水中溶有氧气。

  (2)氧气的化学性质

  氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常见的氧化剂。

  【氧气的制法】

  一、分解过氧化氢制取氧气

  (1)催化剂:在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)

  (2)特点:“一变二不变”

  一变:改变化学反应速率(加快或减慢)

  二不变:本身的质量和化学性质不变

  (3)反应原理:过氧化氢(加入)二氧化锰-→水+氧气

  二、加热氯酸钾制取氧气

  (1)反应原理氯酸钾--(加入)二氧化锰(并加热)-→氯化钾+氧气(二氧化锰在上,加热在下)

  三、加热高锰酸钾制取氧气

  (1)反应原理高锰酸钾--(加热)-→锰酸钾+二氧化锰+氧气

  四、分解反应

  (1)是基本反应类型

  (2)含义:由一种物质反应,生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应

  (3)特点:“一”变“多”

  五、加热高锰酸钾制取氧气实验

  1、实验用品:铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾

  2、操作步骤

  (1)查:检查装置的气密性

  (2)装:装药品

  (3)定:固定试管

  (4)点:点燃酒精灯

  (5)收:收集氧气(利用排水法)

  (6)离:将导管从水槽中撤离

  (7)熄:熄灭酒精灯

  3、注意事项

  (1)一定要检查装置的气密性

  (2)固定试管时,试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流,炸裂试管】

  (3)加热时要先预热再集中加热

  (4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。【便于气体排出】

  (5)用排水法收集气体时,导管口刚产生气泡不能立即收集。【这时产生的气泡是试管和导管内排出的空气。如果收集,则收集的气体(氧气)不纯】

  (6)加热高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一团棉花【防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管,使水槽中的水变红】

  (7)实验完毕后,要先将导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯。【防止水槽中的水倒流,炸裂试管】

  六、氧气工业制法

  实验室制取氧气属于化学变化,工业制取氧气属于物理变化,这是二者的根本区别。

  空气中约含21%的氧气,是制取氧气的廉价易得的原料。

  第一种制法(分离液态空气法):在低温、加压的条件下,气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,在-196℃的情况下,液态氮蒸发,剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

  第二种制法:利用膜分离技术,在一定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,可得到含氧量较高的富氧空气。

  【空气】

  一、空气的组成及各成分的用途

  空气的主要成分是氮气和氧气,分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

  二、空气中氧气百分含量测定实验

  1.实验原理——燃烧法:

  利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气,生成白色固体五氧化二磷而无气体生成,因而容器内气体压强减小,进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

  2.实验装置:

  3.实验步骤:

  (1)检查装置的气密性;

  (2)在集气瓶中装入少量的水,再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;

  (3)点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并把塞子塞紧;

  (4)红磷燃烧停止,慢慢白烟消失,等瓶内恢复到常温后,打开弹簧夹。

  4.实验现象及结论:

  现象:(1)红磷燃烧时发黄白光,放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

  结论:氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。

  三、空气污染及其防治

  1.空气的污染源:有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。

  2.危害:

  ①严重损害人体的健康;

  ②影响作物的生长;

  ③破坏生态平衡;

  ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

  3.防治措施:

  ①加强大气质量监测;

  ②改善环境状况;

  ③使用清洁能源;

  ④积极植树、造林、种草等。

  4.空气日报质量:空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

  【奇妙的二氧化碳】

  1.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

  用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料

  2.二氧化碳的化学性质

  ①跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

  二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色

  ②跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)

  二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

  现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)

  二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)

  ③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。

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