九年级上册化学知识点

学习方法 2021-08-18 261

【篇一:特殊反应类型】

  特殊的反应类型:往往是题目的隐性突破口。

  (1)单质A+化合物B→单质C+化合物D

  即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H2)。

  (2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B

  该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S、Cl2、N2。

  (3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物

  该反应是一个碱性歧化反应,单质A通常是X2或S;

  (4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D

  综合以上两个反应,可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属,则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等,故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

  (5)一种物质分解得到两种以上产物:

  常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

  (6)多种物质化合得到一种物质:

  如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

  (7)电解类型(惰性电极):

  生成两种产物:电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。

  生成三种产物:放氧生酸型或放氢生碱型。

  生成三种气体:电解氨水或NH4Cl溶液。

  (8)与化工生产有关的反应:

  如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。

  【篇二:化学反应方程式的配平】

  观察法:先金属后原子团

  (1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2

  (2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑

  (3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

  (4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑

  (5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

  (6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3习题答案

  解析:

  配平化学方程式关键是保证等号两边各原子的数目相等,用最小公倍数法再结合观察法即可一一配平(观察法:先金属后原子团)

  (1)本题可利用“定一法”进行配平,把Cu(OH)2的化学计量数定为1,则CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化学计量数分别为:1、2、1,故化学方程式为CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.

  (2)利用观察法,则可配平化学方程式,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.

  (3)此为复分解反应,利用其特点“内项结合,外项结合”,结合化合价书写化学式,利用观察法书写配平化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,;

  (4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等号前1个SO42-,一个Al,等号后有3个SO42-,2个Al,所以在Al前配2,在H2SO4前配3,再观察可知H2前配3即可,故答案为:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑

  (5)此为复分解反应,利用其特点“内项结合,外项结合”,结合化合价书写化学式,利用观察法书写配平化学方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O,;

  (6)此为复分解反应,利用其特点“内项结合,外项结合”,结合化合价书写化学式,利用观察法书写配平化学方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.

  【篇三:反应现象】

  反应现象或化学性质

  (1)焰色反应:黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。

  (2)与燃烧有关的现象:

  火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;

  (淡)蓝色:H2、CH4、CO等在空气中燃烧;

  黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;

  烟、雾现象:棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;

  白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;

  白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;

  白色烟雾:P在Cl2中燃烧。

  (3)沉淀特殊的颜色变化:

  白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3;

  白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O。

  (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;

  (5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;

  (6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO;

  (7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;

  (8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2;

  (9)在空气中能自燃的固体:P4;

  (10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:Fe3+;

  (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl、BaSO4;

  (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:Cl-、Br-、I-。

  (13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物:Al2O3;

  (14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO2;

  (15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质:Al、Si、;化合物:铵盐;

  (16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐;

  (17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO32-;

  (18)溶液中加酸产生的气体可能是:CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是:

  (19)同一元素的气态氢化物和价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:N;

  (20)与酸、碱都能反应的无机物:Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;

  (21)能与水反应生成气体的物质:K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

  (22)既有气体又有沉淀生成的反应:Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

  (23)先沉淀后溶解的反应:Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

  (24)见光易分解的物质:HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

  (25)使用催化剂的反应:合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。

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