九年级上册化学知识点归纳2020

【篇一】九年级上册化学知识点归纳2020

　　1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

　　2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

　　3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

　　4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　　5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

　　6、相对原子质量=质子数+中子数

　　7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

　　8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

　　9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　　10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

　　11、石油、煤、天然气都是混合物。

　　12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

　　13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

　　14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

　　15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

　　16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

　　19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

　　20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

　　21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

　　22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

　　23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

　　24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

　　

【篇二】九年级上册化学知识点归纳2020

　　用CO还原氧化铜的实验步骤

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

　　“一通”先通氢气;

　　“二点”后点燃酒精灯进行加热;

　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯;

　　“四停”等到室温时再停止通氢气;

　　“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

　　氧气的制取

　　(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

　　物理变化.

　　(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　(3)发生装置

　　收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;

　　向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

　　(4)操作步骤和注意点：

　　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。

　　②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。

　　③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;

　　④实验结束时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。

　　(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。

　　氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。

　　元素

　　1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

　　2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

　　3.元素化合价口诀

　　正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，

　　铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，

　　铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，

　　碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。

　　方程式

　　质量守恒定律：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

　　金属与氧气反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

　　

【篇三】九年级上册化学知识点归纳2020

　　第一单元走进化学世界

　　一、物质的变化和性质：

　　1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。

　　2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

　　二、基本实验操作：

　　1、药品的取用：

　　(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

　　(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

　　(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

　　2、物质的加热：

　　(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。

　　(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

　　灯帽盖熄。

　　(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

　　3、仪器的洗涤：

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

　　第二单元我们周围的空气

　　一、空气的成分和组成

　　1、空气的成分：

　　空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

　　体积分数78%21%0。94%0。03%0。03%

　　2、空气中氧气含量的测定：(如右图)

　　观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

　　反应的化学方程式：

　　4P5O2点燃4P2O5;

　　结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,

　　氮气约占空气体积的4/5。

　　思考：(1)液面小于五分之一原因：

　　装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

　　(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

　　3、空气的污染及防治

　　(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

　　二、氧气的化学性质

　　1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水

　　2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。

　　3、氧气的制取

　　(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

　　物理变化。

　　(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

　　2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

　　固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑

　　(3)发生装置

　　收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;

　　向上排空气法,因为氧气密度比空气大。

　　(4)操作步骤和注意点：

　　①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

　　②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管

　　③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

　　④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂

　　(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。

　　氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。

　　4、催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质

　　在反应前后都没有改变的物质

　　三、反应类型

　　1、基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

　　2、氧化反应：物质与氧发生的反应

　　(1)剧烈氧化：如燃烧

　　(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

　　他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热。

　　四、物质的分类：

　　1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等;

　　2、纯净物：只含有一种物质

　　①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等;

　　②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等

　　氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。

　　第三单元自然界的水

　　一、水的组成实验

　　如右图：两极产生气泡,正极产生的气体

　　能使带火星的木条复燃,是氧气;负

　　极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两

　　极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：

　　2H2O===2H2↑O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。

　　二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

　　1、分子、原子的性质：

　　①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同

　　2、分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;

　　分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。

　　三、净化水的方法：

　　1、常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。

　　2、自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;

　　明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的是蒸馏。

　　四、硬水和软水

　　1、硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　2、区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

　　3、能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。

　　五、爱护水资源

　　措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

　　(2)防治水体污染：

　　①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。

　　②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。