九年级下册化学知识点总结人教版

九年级下册化学知识点总结人教版篇一

　　一、金属材料

　　1、金属材料

　　纯金属（90多种）

　　合金（几千种）

　　2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

　　（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

　　（3）有良好的导热性、导电性、延展性

　　3、金属之最：

　　（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

　　（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

　　（4）银：导电、导热性的金属（银>铜>金>铝）

　　（5）铬：硬度的金属（6）钨：熔点的金属

　　（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度的金属

　　（9）锂：密度最小的金属

　　4、金属分类：

　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

　　重金属：如铜、锌、铅等

　　有色金属

　　轻金属：如钠、镁、铝等；

　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

　　★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

　　合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

　　生铁钢黄铜青铜:

　　成分含碳量

　　2%~4.3%含碳量

　　0.03%~2%铜锌

　　合金铜锡

　　合金铅锡

　　合金钛镍合金

　　备注不锈钢：含铬、镍的钢

　　具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

　　因此可用来制造人造骨等。

　　（1）熔点高、密度小

　　（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

　　（3）抗腐蚀性能好

　　二、金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应

　　2、金属+酸→盐+H2↑

　　3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

　　三、常见金属活动性顺序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　金属活动性由强逐渐减弱

　　在金属活动性顺序里：

　　（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

　　（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

　　四、金属资源的保护和利用

　　1、铁的冶炼

　　（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

　　2、铁的锈蚀

　　（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）

　　（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

　　（2）防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　　③制成不锈钢

　　（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

　　（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

　　③合理开采矿物

　　④寻找金属的代用

　　意义：节约金属资源，减少环境污染

　　

九年级下册化学知识点总结人教版篇二

　　关于溶液

　　1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

　　2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

　　3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。

　　(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;

　　(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;

　　(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。

　　4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。

　　5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

　　(1)固体溶质配溶液：

　　步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)

　　仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

　　(2)浓溶液稀释：

　　步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)

　　仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

　　注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。

　　(3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因

　　固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：

　　固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等

　　(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变

　　计算式：

　　浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量

　　稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)

　　6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

　　注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液

　　7.

　　(1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠

　　提纯方法是：降温结晶;

　　操作步骤为：

　　①用沸水溶解(制成热饱和溶液)

　　②降温结晶

　　③过滤

　　④洗涤、烘干。

　　(2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾

　　提纯方法是：蒸发结晶;

　　操作步骤为：

　　①溶解

　　②蒸发结晶

　　③趁热过滤

　　④洗涤、烘干。

　　(3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是：

　　①蒸发浓缩

　　②降温结晶

　　③过滤

　　④洗涤、烘干。

　　8.溶解度曲线A下面的点M，表示T2℃时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温，则N点沿溶解度曲线左移;如果升温，N点水平右移。

　　9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。

　　10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

　　11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。

　　12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法：

　　①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)

　　注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。

　　②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)

　　注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法①混淆。

　　建议：先用方法②计算更简便。

　　

九年级下册化学知识点总结人教版篇三

　　盐的性质：

　　(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

　　(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

　　(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

　　(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

　　1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。

　　2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

　　3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

　　4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

　　5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生。

　　6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生。

　　7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生。

　　8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生。

　　9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生。

　　

九年级下册化学知识点总结人教版篇四

　　酸的性质

　　(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

　　(2)酸+碱=盐+水。

　　(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。

　　(4)酸+活泼金属=盐+氢气。

　　(5)酸+盐=新盐+新酸。

　　1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

　　2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

　　3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少。

　　4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

　　5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失。

　　6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色。

　　7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失。

　　8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。