苏教版初三化学知识点

第一章

　　1.导言：介绍一下化学这门学科

　　2.变化：①物理：只是形状，状态的改变

　　②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热（完成习题P11，P27习题1，7）

　　①②本质区别：是否有新物质生成

　　①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化

　　3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等

　　②化学：发生化学变化时才变现出来的性质

　　4.实验操作，药剂和仪器使用注意点

　　（1）三不原则：①不用嘴尝

　　②不用手拿

　　③不用鼻子闻（招手入鼻法）

　　节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL

　　（2）药品的取用

　　a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取

　　c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落

　　（3）仪器使用

　　a.滴管：吸取或转移少量液体

　　注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒：只能测量液体体积（用途）无0刻度

　　读数：①视线与凹液面最低处相平

　　②若仰视，则读数偏大，用时偏少

　　③若俯视，则读数偏小，用时偏多

　　c.酒精灯：用来加热的仪器

　　三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭

　　②禁止过火

　　③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

　　火焰①外焰，温度②内焰③焰心

　　酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一

　　d.天平①精确到0.1g

　　②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量

　　③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量

　　e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜

　　d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下

　　5.实验P3

　　（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）：白色固体

　　（2+水+二氧化碳

　　（3）现象：白色固体逐渐减少，有性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成

　　（4）保存：低温密封

　　6.实验P5

　　现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸

　　结论：①铁生锈需要氧气和水（主）

　　②酸能除锈

　　③食盐能加快铁生锈

　　④压强减小的方法：减少气体，降温

　　7.混合物与纯净物的定义

　　实验P13

　　（1）空气：无色无味的气体，是混合物

　　（2）按体积分数：①氧气：21％

　　②氮气：78％

　　③二氧化碳：0.03％

　　④稀有气体：0.94％

　　⑤杂质气体：0.03％

　　（3）空气中O2体积分数的测定

　　原理：P+O22O5

　　现象：产生大量白烟，放出大量的热

　　结论：①O2约占空气的1／5（主）

　　②N2不可燃，不助燃，不溶于水

　　（4）误差分析：①塞橡皮塞动作太慢V水＞1／5

　　②红磷燃烧时忘夹止水夹V水＞1／5

　　③未冷却至室温就打开止水夹V水＜1／5

　　④装置漏气V水＜1／5

　　⑤红磷量不足V水＜1／5

　　8.实验P20（完成P25，习题1）

　　（1）碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，受热分解

　　俗名：铜绿

　　Cu2(OH)2CO2O+CO2

　　现象：绿色逐渐变为黑色，试管壁上出现小水珠，同时生成使石灰水变浑浊的气体

　　（2）能与盐酸反应

　　Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2

　　现象：液体由无色变成蓝色，同时冒气泡

　　9.实验P23

　　镁（Mg）：银白色固体

　　能燃烧，燃烧时发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体

　　Mg+O

　　第二章

　　一.氧气（O2）

　　1.氧气性质

　　1.1物理性质

　　（1）通常情况下，是无色无味的气体

　　（2）密度略大于空气

　　（3）不易溶于水

　　（41.2化学性质降温降温

　　（1）来源：植物的光合作用

　　CO2+H22+C6H12O6

　　（2）实验P31

　　a.木炭+

　　现象：空气中保持红热状态；纯氧中发出耀眼的白光。都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体

　　b.蜡烛++水

　　现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光

　　c.铁+

　　现象：空气中不燃烧；纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：①铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积

　　②下端系火柴，为了引燃铁丝

　　③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底

　　d.硫+

　　现象：空气中微弱的淡蓝色火焰；氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热，生成有性气味。

　　2.氧化反应：物质与氧气的反应

　　类型：①剧烈氧化：快，有明显的现象

　　②慢，无明显现象

　　3.氧气的制备

　　（1）工厂制氧：分离液态空气N2（沸点低，先汽化）②O2

　　（2）实验室制氧高锰酸钾法实验P35

　　a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色

　　b.KMnO+二氧化锰+氧气2MnO4+MnO2+O2

　　c.装置：固固加热型

　　d.收集：

　　①排水法（不易溶于水）优点：纯缺点：不干燥

　　②瓶口向上排气法（密度大于空气）优点：干燥缺点：不纯

　　e.检验：将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则为氧气

　　验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满

　　f.实验顺序：连——查——装——定——点——收——移——熄

　　g.注意：

　　①导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。②试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热

　　③铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）

　　④试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管

　　⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热

　　⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满

　　⑧停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

　　⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

　　（3）实验室制氧双氧水法实验P36

　　a.原料：双氧水和二氧化锰

　　b.H2O二氧化锰+氧气2O+O2

　　c.装置类型：固液不加热型

　　d.催化剂