学习资料 2021-03-18 390
高一大家学习了很多化学知识,在课下要及时的进行巩固复习,这样才能掌握住学习过的化学知识,马上就要期中考试了,下面学大教育网为大家带来2016年高一化学下学期期中考试练习题整理,希望对大家学好化学知识有帮助。
可能用到的相对原子质量:
H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40
一.选择题(每小题3分。共48分)
1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说 B.发现元素周期律
C.提出分子学说 D.发现氧气
2.21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是
A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能
3.不同元素的原子
A.质子数一定不等 B.中子数一定不等
C.质量数一定不等 D.核外电子数一定相等
4.下列各组微粒中互为同位素是
A. 与 B.T2O与H2O
C. 与 D.O2与O3
5.某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,则此元素是
A.硫 B.碳 C.氧 D.铝
6.下列说法错误的是
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有共价键
D.共价化合物中一定不含有离子键
7.3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸,放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染,下列有关131 53I叙述正确的是
A.131 53I是碘的一种同素异形体
B.131 53I是一种新发现的元素
C.131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D.131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25
8.下列电子式或结构式错误的是
A.OH- : [ O H]- B.NH4Cl :
C.CCl4: C D.H2O: O H
9.下列物质中,属于同位素的是 ( )
A、 O2 、O3 B、 H2 、 D2 C、23592U 、23892U D、H2O 、 D2O
10.下列过程中,需要减慢化学反应速率的是
A.炼钢 B.炼铁
C.合成纤维 D.食物腐败
11.下列各组中顺序的排列不正确的是
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
B.稳定性:HF>H2O>H2S
C.碱性:KOH >NaOH >Mg(OH)2
D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF*ks*5*u
12.氨分解反应(2NH3 ===N2+3H2)在容积为2 L的密闭容器内进行,已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol,则用氨气表示该反应的反应速率为
A.0.32 mol/(L•s) B.0.16 mol/(L•s)
C.1.6 mol/(L•s) D.0.8 mol/(L•s)
13.同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物,A、B元素在周期表中的族序数可能为
A.ⅡA、ⅦA B.IA、ⅦA C.ⅣA、ⅥA D.IA、VA
14.A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>B>C B.A>C>B C.C>B>A D.B>C>A
15.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中一定正确的是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
16.下面关于化学反应的限度的叙述中,不正确的是
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等
C.化学反应的限度可以通过改变条件而改变
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止
二.填空题(共32分)
17.(10分)下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中:
(1)有_______种不同的核素;有_________种不同的元素 *ks*5*u
(2)互为同位素的是________________,________________,________________.
18.(6分)在NaCl、NaOH、Na2O2、O2、H2O2、HCl中。只含有离子键的是 ___,只含有极性键的是 ,只含有非极性键的是 ,既含有离子键又含有极性键的是 ,既含有离子键有含有非极性键的是 ,既含有极性键又含有非极性键的是____________。
19.(1)(4分)某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2。若E1>E2,则该反应为______热反应,该反应的能量转化是_________________________。
(2)(6分)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电极反应是___________________,负极的电极反应是_______________________,原电池反应是______________________。
20.(6分)在一块大理石(主要成分是CaCO3)上,先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________,先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸,反应快的是____ ,用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应,反应快的是 。
三、实验题(10分)
21.如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,
试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于
试管中。试回答下列问题:
(1)(3分)实验中观察到的现象是__________________________
(2)(3分)产生上述现象的原因是_______________;
(3)(2分)写出有关的离子方程式:_______________________。
(4)(2分)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
四、计算题(10分)
22.在一定条件下,在2 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)====2C(g),开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C,在2 min末时测得C的物质的量是3 mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________;
(2)2 min末时,B的浓度为c(B)=__________;
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B A A C C B D C D D D B A C C D
17.(1) 7; 3. (2) 1H、2H 、3H ,16O、18O ,28Si、29Si
18.(6分,每空1分)NaCl,HCl,O2,NaOH,Na2O2, H2O2
19.(1)放;化学能转化为热能。
(2)2H++2e-=H2↑;Zn-2e-=Zn2+;Zn+2H+-=Zn2++H2↑
20.1mol/LHCl溶液;热盐酸;大理石粉。*ks*5*u
21.(1)①镁片上有大量气泡产生 ②镁片逐渐溶解 ③烧杯中溶液变混浊
(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体。*ks*5*u
(3)Mg+2H+==Mg2++H2↑*ks*5*u
(4)小于
22.(1)0.375 mol/(L•min) *ks*5*u
(2)2.75 mol•L-1
解析:(1)v(A)=3/2v(C)=3/2×(3 mol-2 mol)÷2 L÷2 min=0.375 mol/(L•min);
(2)根据反应计量关系,生成1 mol C消耗0.5 mol的B,故2 min末时B为5.5 mol;
以上就是学大教育网为大家带来的2016年高一化学下学期期中考试练习题整理,希望我们能够好好利用这些内容,从而在考试中取的好的成绩。
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