学习资料 2021-03-18 554
1.在容积不变的反应器中,化学反应速率通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加 来表示,即:反应的快慢,浓度的单位一般为 mol/L*min 。
2.化学反应速率是通过 实验 测定的,包括能够直接观察的某些性质,如 放出气体的体积和体系的压强 ,也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质,如 颜色的深浅 、 光的吸收 、光的发射 、 导电能力等。在溶液中,当反应物或产物本身有较明显的颜色时,人们常利用 颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系 来跟踪反应的过程和测量反应的速度。
3.决定化学反应速率的内因是 反应物本身的性质 。
4.其他条件相同时,增大反应物的浓度化学反应速率 增大,减小反应物的浓度化学反应速率 减小 。
5.对于气体反应,其他条件不变时,增大压强(减小容器容积)相当于
增大反应物的浓度,反应速率 增大,减小压强(增大容器容)相当于 减小反应物的浓度 ,反应速率 减小。
6.其他条件相同时,升高温度反应速率 增大,降低温度反应速率 减小 。
7.升高温度,一方面通过提高温度使分子获得更高能量, 活化分子 的百分数提高;另一个是因为含较高能量的分子间的 有效碰撞频率 也随之提高。这两方面都使分子间的 有效碰撞的几率提高,反应速率因此也增大。
8.催化剂能使发生反应所需的 反应活化能 降低,使反应体系中含有的 活化分子的百分率 提高,从而使 有效碰撞几率提高,反应速率增大。
9.在一定条件下,当正、逆两个方向的反应速率相等时, 反应混合物中各组份的浓度保持不变的状态 ,这时的状态也就是在给定条件下,反应达到了“限度”。对于可逆反应体系,我们称之为 化学平衡 状态。
10.如果改变影响平衡条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度) ,平衡就向着,能够减弱这种改变的方向移动,这就是著名的勒夏特列原理。
11.催化剂能够 以同样的倍数增加正反应和逆反应的速率 ,因此它对化学平衡的移动没有影响。
12.对于一般的可逆反应,mA(g)+nB(g) =可逆符号=pC(g)+qD(g),当在一定温度下达到平衡时,K = Cp(C)Cq(C)/Cm(A)Cn(B) 。K 只受 温度 影响,与 反应物或生成物浓度 无关。
有关化学反应进行的 快慢 、 限度 、和化学反应的 方向 是化学反应原理的三个重要组成部分。
13.科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 最低 和由 有序 变为无序 的自然现象,提出了互相关联的焓 判据和 熵 判据,为最终解决上述问题提供了必要的依据。
14.在密闭条件下,体系有从有序自发地转化为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家用 熵 来量度这种混乱的程度。在与外界隔离的体系中,自发过程将导致 体系的熵增加 ,这个原理也叫做 熵增原理。用来判断过程的方向时,就称为 熵判据。同一种物质,应该存在着 气态 时的熵值最大、 液态 时次之、 固态 时最小。
15.由 焓 判据和 熵判据组合而成的 复合 判据,将更适合于所有的过程。
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