学习方法 2021-08-11 233
2020九年级下册化学知识点总结篇一
关于溶液
1.酸、碱、盐的溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电,因为溶液中没有自由移动的离子。
2.溶质可以有多种,溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样,溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气,其溶质、溶剂都是气体。
3.物质溶解于水时,通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知,也可以借助温度计测量。
(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高,如:氢氧化钠;
(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低,如:硝酸铵;
(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大,如食盐、蔗糖。
4.同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质,但是还能溶解其他易溶物。
5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况
(1)固体溶质配溶液:
步骤:①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)
仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
(2)浓溶液稀释:
步骤:①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)
仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
注意:需要选择与回答时,一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种,进行有针对地回答。
(3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因
固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因:
固体不纯;称量固体时,左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等
(4)将溶液稀释或者浓缩的计算:依据溶质质量不变
计算式:
浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量
稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)
6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时,其溶质质量分数变小(仅溶质减少,溶剂不变);恒温蒸发结晶时,溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象,溶液的溶质质量分数不一定发生变化。
注意:结晶后得到的母液,一定是晶体物质的饱和溶液
7.
(1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠
提纯方法是:降温结晶;
操作步骤为:
①用沸水溶解(制成热饱和溶液)
②降温结晶
③过滤
④洗涤、烘干。
(2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾
提纯方法是:蒸发结晶;
操作步骤为:
①溶解
②蒸发结晶
③趁热过滤
④洗涤、烘干。
(3)在流程题中,经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液,如果要通过降温结晶获得溶质,通常的操作步骤是:
①蒸发浓缩
②降温结晶
③过滤
④洗涤、烘干。
8.溶解度曲线A下面的点M,表示T2℃时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点,应采取:恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温,则N点沿溶解度曲线左移;如果升温,N点水平右移。
9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中,生石灰会与水反应并且放热,当恢复至原温后,最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗),溶质氢氧化钙减少(因水少而析出),而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。
10.气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大。
11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度,因为气体溶质会挥发。
12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时,关键是如何计算所得溶液的质量,可以有两种计算方法:
①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)
注意:溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面,不能遗漏。
②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)
注意:此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量,不必再算生成水的质量了,避免与方法①混淆。
建议:先用方法②计算更简便。
2020九年级下册化学知识点总结篇二
考点1溶液的定义、特征、组成
1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫溶液。
2、特征:均一性、稳定性
3、组成:溶质:被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
考点2溶液的形成
明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
考点3乳浊液的乳化
往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂,洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴,而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走,从而达到洗净的目的。
考点4溶解时的吸热或放热现象
溶解过程中发生了两种变化。
一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。
有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高如:NaOH、浓H2SO4;
有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度降低如:NH4NO3
重视探究题知识点
①常见气体的探究。
②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究:CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后,所得溶液中溶质成分的探究问题。
每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知。
计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题,铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题。
关注与生活相关的知识及社会热点
如水及其污染和防治,化学与环境污染,药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识,应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点,包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响,以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。
2020九年级下册化学知识点总结篇三
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
1、无色液体:水,双氧水
2、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
4、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
5、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
6、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
1、红棕色气体:二氧化氮
2、黄绿色气体:氯气
3、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
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