初三上化学第二单元知识点总结

第二单元我们周围的空气

　　课题1空气

　　一、空气成分的研究史

　　1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的化学家普利斯特里，分别发现并首先制得氧气。

　　2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

　　二、空气中氧气成分的测定：（考点一）

　　1、装置图（见书P27）

　　2、实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟，水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。

　　3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

　　4、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

　　B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

　　C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

　　D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

　　思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

　　答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

　　5、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水

　　6.实验后剩余气体的性质（氮气）：难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧

　　三、空气的主要成分（考点二）

　　（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

　　体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

　　四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）

　　1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

　　2、混合物：两种或多种物质组成的.

　　特点：物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

　　五、空气的污染及防治。（考点五）

　　1、造成空气污染的物质：有害气体：（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

　　2、污染来源：化石燃料的燃烧，化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

　　课题2氧气

　　考点一、氧气的物理性质

　　1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

　　2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

　　考点二、氧气的化学性质

　　（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

　　1、木炭（黑色固体）燃烧

　　实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

　　2、硫粉（淡黄色）燃烧：

　　实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有性气味的气体。

　　在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有性气味的气体。

　　实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

　　（二）与金属（镁、铁）的反应

　　1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

　　2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

　　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或少量的水，防止瓶底炸裂。

　　（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水

　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊

　　（四）其他物质与氧气的反应

　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

　　如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

　　总结：

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气是常见的氧化剂；具有氧化性。

　　考点三、氧气的用途

　　（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

　　考点四、反应类型：

　　①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

　　可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）

　　②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

　　可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）

　　课题3实验室制取氧气

　　考点一、工业制法（分离液态空气法）

　　空气

　　（1）具体过程

　　考点二、氧气的实验室制法（化学变化）

　　1、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

　　A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

　　B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

　　化学方程式：2KClO3

　　注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　②加热高锰酸钾：

　　D、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

　　a、若用排水集气法收集气体，当有连续均匀气泡时再收集，刚排出的是空气；

　　b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

　　用排水法收集时，导管放在集气瓶口

　　E、易错事项：

　　a).试管口略向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

　　b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　F、收集方法：

　　①排水法（不易溶于水）

　　②向上排空法（密度比空气大）

　　G、检验、验满

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

　　验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

　　考点三、催化剂：

　　1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

　　2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

　　注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

　　②催化剂不是反应物、又不是生成物

　　③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

　　④某一反应的催化剂可能不只一种

　　3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。